quinta-feira, 15 de janeiro de 2009

LIGAÇÕES QUÍMICAS

São as ligações entre átomos.
Os átomos ligam-se uns aos outros e formam as moléculas
Essas diferentes composições formam os compostos químicos
Relembrando :
ÁTOMO

é composto por:A) Um núcleo — que é toda a massa do átomo (A) e é constituído de:
i. Prótons (constituídos de partículas carregadas positivamente)
ii. Neutrons (constituídos de partículas eletricamente neutras)
B) Elétrons — que giram em torno do núcleo (eletrosfera) em órbitas específicas e são constituídos de partículas carregadas negativamente.Observação
Na maioria dos casos, o número de elétrons e prótons em um átomo é o mesmo, tornando o átomo de carga neutra. Os nêutrons são neutros. Seu propósito no núcleo é manter os prótons unidos. Em função de todos os prótons terem a mesma carga e naturalmente repelirem um ao outro, os nêutrons servem de "cola" para manter os prótons firmemente ligados ao núcleo.

A CAMADA DE VALÊNCIA
É a camada eletrônica mais externa, ou seja, a última camada da eletrosfera de um átomo. Em uma ligação química (ou ligação eletrônica), a camada de valência pode receber ou fornecer elétrons.
VALÊNCIA
É o número de ligações que um átomo precisa fazer para adquirir uma configuração estável, como a configuração de um gás nobre.
Com exceção do hélio, os gases nobres (listados na coluna 8ª da Tabela Periódica) apresentam oito elétrons na camada de valência, observe:
K
L
M
N
O
P
Q
He
(Z = 2)
2
Ne
(Z = 10)
2
8
Ar
(Z = 18)
2
8
18
8
Kr
(Z = 36)
2
8
18
18
8
Xe
(Z = 54)
2
8
18
32
18
8
Rn
(z = 86)
2
8
18
32
32
18
8
TEORIA DO OCTETO
Surgiu com a associação entre estabilidade dos gases nobres e o fato de possuíram 8 elétrons na última camada.
Para atingir uma situação estável, os átomos tendem a buscar uma estrutura eletrônica cuja camada de valência contenha 8 elétrons igual ao gás nobre que tenha o número atômico mais próximo.
Os átomos menores em número de elétrons tendem a alcançar o dueto, ou seja, procuram conseguir dois elétrons na camada de valência como o hélio: (Z = 2), logo 1s2. É o caso do hidrogênio e do lítio.
Por ser a última camada, quando dois átomos se encontram a camada de valência de um toca a camada de valência do outro. A observação dos átomos já conhecidos, permite estabelecer algumas regras para a ligação eletrônica:
1º quando um átomo tiver 8 elétrons na camada de valência, existira uma “estabilidade” e ele não se ligará a outros átomos. Por isso não se pode formar nenhum composto químico com os gases nobres hélio (He); neônio (Ne); argônio (Ar); criptônio (Kr); xenônio (Xe); e randônio (Rn).
2º Quando um átomo possuir menos de 8 elétrons na camada de valência, ele tende a “associar-se” a outros átomos para completar ou eliminar a camada incompleta.
3º Com 1, 2 ou 3 elétrons na última camada, o átomo procura eliminar.
4º Com 5, 6, 7 elétrons na camada de valência, a tendência é completar.
5º Com 4 elétrons na última camada, tanto faz eliminar ou completar, dependerá do elemento químico em questão.Existe, então, uma regra prática para verificar a distribuição eletrônica de um átomo. No entanto, é importante saber que essa regra tem muitas exceções.
Levando-se em conta a representação universal das camadas (K L M N O P Q), distribui-se os elétrons do elemento químico, levando-se em conta a quantidade máxima de elétrons em cada camada, até chegar à camada de valência do elemento em questão.
Observe
Lembrando mais uma vez que o número atômico Z = nº de prótons, e que um átomo neutro possui nº de prótons = nº de elétrons, para um elemento cujo nº atômico é 20 (Z = 20) temos a seguinte representação:
Nº máximode e-
2
8
18
32
32
18
2
Camadas
K
L
M
N
O
P
Q
20 Ca (Z=20)
2
8
?
?
Colocando 2 na 1ª camada; mais 8 na segunda, na terceira camada, onde cabe 18 elétrons, você poderia colocar 10, dessa forma completaria a quantidade de elétrons que os átomos do cálcio possuem. No entanto, na última camada cabem apenas 8 elétrons. Se isso bastasse, talvez você pudesse escrever assim:
Nº máximode e-
2
8
18
32
32
18
2
Camadas
K
L
M
N
O
P
Q
20 Ca (Z=20)
2
8
9
1
No entanto, o mínimo de elétrons que pode ter em uma camada é 2, sendo assim, o correto no caso do cálcio (20Ca) é escrever:
Nº máximode e-
2
8
18
32
32
18
2
Camadas
K
L
M
N
O
P
Q
20 Ca (Z=20)
2
8
8
2




LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICAS

Química Geral


1- O íon fosfato é o PO4 ----. empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes fosfatos iônicos:
a) fosfato de potássio;
b) fosfato de alumínio;
c) fosfato de césio;
d) fosfato de magnésio;
e) fosfato de rádio.

2- Utilize a tabela periódica para escrever as fórmulas empíricas dos seguintes compostos iônicos:
a) astateto de sódio;
b) fluoreto de bário;
c) sulfeto de potássio;
d) nitreto de gálio;
e) óxido de rubídio;
f) fosfeto de cálcio.

3- Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escrever a estrutura de Lewis para:
a) CS2;
b) C3H6;
c) C4H6;
d) C2H3Cl.

4- Cada uma das seguintes moléculas tem pelo menos uma ligação tripla. Esquematize as estruturas de Lewis para:
a) CO;
b) C2H2;
c) HCN;
d) C3H4.

5- Mostrar que no cloreto de amônio, NH4Cl, estão presentes ligações iônica e covalente.

6- Mostre que cada uma das seguintes espécies contém uma ligação covalente coordenativa:
a) NH4+;
b) S2²ˉ;
c) H3O+;
d) H3PO4.

7- Utilizando a tabela periódica, escreva a fórmula molecular para os compostos mais simples (poucos átomos por moléculas) formados entre o cloro e cada um dos seguintes elementos:
a) enxofre;
b) iodo;
c) silício;
d) fósforo;
e) boro.




8- A estrutura de cada um dos seguintes íons ou moléculas pode ser representada como um híbrido de ressonância. Esquematize as formas que contribuem para a estrutura de :
a) SO2;
b) SO3;
c) NO3ˉ;
d) NO2ˉ.

9- Quais os fatores que influenciam a eletronegatividade de um átomo? Interprete as variações observadas nos períodos e nos grupos da tabela periódica.

10- Usando a tabela periódica, classifique as ligações como sendo predominantemente iônica ou covalente:
a) O – S;
b) Ca – S;
c) Si – C;
d) H – I;
e) Cl – O;
f) Ga – F;
g) Rb – Br;
h) H – Li;
i) Cs – N.

11- Escreva as configurações eletrônicas para H e Na. Explicar porque o HCl é covalente enquanto o NaCl é iônico.

12- Classifique a ligação nos seguintes compostos:
a) CsBr;
b) MgS;
c) NO;
d) SF4;
e) CaI2;
f) CS2;
g) OF2;
h) KI;
i) Rb2O.

13- Como a distribuição de carga no BrCl difere da do Cl2? Desenhe figuras para ilustrar sua resposta.

14- Use a tabela periódica para prever qual das seguintes ligações é a menos polar e qual é a mais polar:
a) S – Cl;
b) S – Br;
c) Se – Br;
d) Se – Cl.

15- Escrever a estrutura de Lewis para os seguintes compostos iônicos:
a) fluoreto de rubídio;
b) iodeto de bário;
c) sulfeto de magnésio;
d) óxido de potássio;
e) nitreto de césio;
f) fosfeto de estrôncio.

16- Esquematize a estrutura de Lewis para cada uma das seguintes moléculas:
a) CHI3;
b) C2H5Cl;
c) PCl3;
d) N2H4;
e) HOCl;
f) HOClO;
g) BCl3;
h) OF2.

17- Escrever a estrutura de Lewis para os seguintes íons:
a) PH4+;
b) SO2²ˉ;
c) S2O3²ˉ;
d) PO4³ˉ;
e) HPO4²ˉ;
f) BF4²ˉ;
g) CNˉ;
h) N3ˉ;
i) CH3NH3+.

18- Em quais das espécies seguintes as camadas de valência dos átomos são expandidos para acomodar mais de oito elétrons? Escreva a estrutura de Lewis para elas:
a) ICl4ˉ;
b) SF6;
c) SF4;
d) I3ˉ;
e) Xe F4;
f) XeO F4;
g) BrF3;
h) BrF5.

19- A expansão da camada de valência para permitir que mais do que oito elétrons possam ser acomodados somente pode ocorrer se há um número suficiente de orbitais. Lembrando-se disso, explique por que o fósforo forma dois cloretos, PCl3 e PCl5, enquanto que o nitrogênio somente um, NCl3.

20- Indicar para cada espécie abaixo os números de oxidação de cada átomo:
a) BrCl;
b) BeCl2;
c) BF4ˉ;
d) IO3ˉ;
e) CNˉ;
f) N2H5+.

21-Especificar os números de oxidação de cada átomo nas seguintes espécies:
a) H3PO3;
b) H2S2O7;
c) S2O3ˉ;
d) S4O6²ˉ;
e) C12H22O11;
f) KCl;
g) KClO2;
h) Fe2O3;
i) KHSO4;
j) CrF6³ˉ;
k) HO2ˉ (como peróxido).

22-Indicar o número de oxidação de cada átomo nas seguintes espécies:
a) C2Cl6;
b) MgSO4;
c) FeSO4;
d) C3H6O2;
e) AlCl3;
f) FeCl3;
g) AsCl5;
h) ICl;
i) ICl4ˉ;
j) I3ˉ.

10 comentários:

  1. faltaram as respostas desses exercícios! se der pra postar pra eu conferir, por favor.

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  2. tambem queria a confirmação dos resultados dos exercicios, iria me ajudar bastante.

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  3. preciso dessas respostas urgente ..

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  4. Oi!!
    preciso dessas respostas se possivel??!!!

    tem como me mandar por email?

    carol

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  5. olá seria ótimo ter as questoes com gabarito... please! posta ai pra gente

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  6. Para a solução desse tipo de exercício é necessário um bom conhecimento de química, pois as questões levantam bastantes teorias e são repletas de detalhes... gostei muito, mas gostaria também da respostas desses exercícios!

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  7. Eu queria as respostas urgentemente pos vou fazer prova e quero comferir antes da prova
    agradeço muito

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  8. preciso de rspostas agora porra

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