quinta-feira, 15 de janeiro de 2009

Oxirredução

ConceitoAs transformações químicas podem ser divididas em dois grandes grupos:- reações nas quais os elementos participantes não têm alterados seus números de oxidação; são reações sem oxirredução.- reações nas quais um ou mais elementos têm alterados seus números de oxidação; são reações com oxirredução.Exemplo:
Na primeira reação, o número de oxidação do Zn é alterado de zero (Zn) para +2 (Zn(OH)2), e o átomo de mercúrio passa de +2 (HgO) para zero (Hg). Na segunda reação, todos os elementos conservam seus números de oxidação.Oxidantes e RedutoresOxidação é o aumento do número de oxidação, e redução é a diminuição do número de oxidação. Vejamos uma reação bem simples, que ocorre em meio aquoso:
É uma reação de oxirredução, pois os elementos tiveram seus números de oxidação alterados. O Zn, ao passar para Zn2+, perdeu dois elétrons, sofrendo oxidação:
Zn – 2e- → Zn2+O Cu2+, ao passar para Cu, ganhou dois elétrons, sofrendo redução:
Cu2+ + 2e- → CuOs fenômenos de oxidação e redução são concomitantes: se existe substâncias que ganham elétrons, deve haver substâncias que perdem elétrons; as primeiras provocam oxidação, e as outras, redução.Dá-se o nome de oxidante ao elemento ou à substância que provoca oxidação, e de redutor, ao elemento ou substância que provoca redução.Resumindo:O oxidante ganha elétrons e se reduz, e o redutor perde elétrons e se oxida. A oxidação, portanto, corresponde à perda de elétrons, e a redução, ao ganho de elétrons.Essas conclusões são válidas quando estão envolvidos apenas íons simples. É o caso do nosso exemplo. Na maior parte das vezes, a modificação do número de oxidação não se deve a uma transferência de elétrons, mas sim a uma modificação na estrutura das substâncias. Veja, por exemplo, o caso da reação:
Cada manganês, ao ter alterado seu número de oxidação +7 para +2, abandona a estrutura MnO4-, passando a Mn2+. Cada carbono, ao passar de +3 para +4, deixa a estrutura C2O42-, passando à estrutura CO2.Nesse caso, apesar de a variação do número de oxidação ocorrer como conseqüência de modificações estruturais, é prático considerar que houve “ganho” e “perda” de elétrons. O manganês, ao passar de +7 para +2, comportou-se como se tivesse “ganho” cinco elétrons, fato altamente improvável, já que a transferência de mais de três elétrons é muito difícil. O carbono, por sua vez, ao passar de +3 para +4, comportou-se como se tivesse “perdido” um elétron.Ao adotar a transferência de elétrons, admitindo “ganho” ou “perda”, estamos fazendo uma simplificação útil e prática.

Exercicios de Oxirredução

1) Encontre o nox de cada elemento, nas reações químicas representadas abaixo.

a) 2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
b) Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)

2) Observe a reação representada pela equação química abaixo:
2FeCl2(aq) + Br2(g) + 2HCl(aq) 2FeCl3(aq) + 2HBr(aq)
Responda:
a) o elemento que sofreu redução:
b) o elemento que sofreu oxidação:
c) o agente oxidante:
d) o agente redutor:

3) Considere as duas reações químicas representadas pelas equações a seguir:
I) Na2HPO4 + BaCl2 Ba3(PO4)2 + NaCl + HCl
II) KClO3 + Na2SnO2 KCl + NaSnO3

a) Qual delas é uma reação de oxirredução?
b) Que elementos foram reduzidos e oxidados, respectivamente?

4) O Cr2O3 é utilizado como pigmento verde e pode ser preparado pela reação entre o Na2Cr2O7 e o cloreto de amônio. Esta reação produz óxido de cromo III, cloreto de sódio, gás nitrogênio e água. A respeito desta reação, representada pela equação:
Na2Cr2O7 + 2NH4Cl Cr2O3 + 2NaCl + N2 + 4H2O,
é correto afirmar que:
01) esta reação envolve oxidação e redução;
02) o Na2Cr2O7 é o redutor do nitrogênio;
04) o agente redutor é o NH4Cl
08) o Cr reduziu, portanto o Na2Cr2O7 é o agente oxidante
16) o N oxidou, portanto o NH4Cl é o agente oxidante.

5) O sódio metálico reage com a água, segundo a equação:
2Na + 2H2O 2NaOH + 1H2
Baseado nessa equação é correto afirmar:
01) O sódio é o agente redutor.
02) Os átomos de hidrogênio apresentam aumento do número de oxidação
04) A água é o agente redutor
08) A soma dos menores coeficientes inteiros da reação é 7
16) o sódio apresenta um aumento em seu número de oxidação
32) O hidrogênio da água é oxidado pelo sódio
64) o sódio sofre oxidação.

26 comentários:

  1. Pode crer... Mto bom esse conteudo!!
    =D

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  2. bom mesmo, mas tbm neh, foi o professor Pinettii que explicou tudo... rsrs

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  3. ótimooo Parabéns!!!

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  4. põe o gabarito please!!!!!!!

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  5. qual o nox do ferro e do cr nos compostos????

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  6. Ótimo para fixar conteúdo. Ajudou-me bastante.
    Agradeço.

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  7. poow, coloca as respostas ae!

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  8. owwwwwwwwwwwwwwwwwwwwwwwwwwwww

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  9. cade as respotas??

    eloi

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  10. Esse lista de exercícios me ajudou muito em uma prova !

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  11. teria que colocar respostas , para o povo confirmar depois de ter feito
    mais muito bom gostei

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  12. cade as respostas EU PRECISO DAS RESPOSTAAAS

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  13. Onde estão as respostas. Preciso delas..

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  14. ooh meu Deus onde estão as respostas??

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  15. estou estudando química no início parecia um bicho de sete cabeças mas aos poucos estou aprendendo e estou amando consigo achar onox sem olhar na tabela e isso é um bom começo para se balancer uma equação.

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  16. Alguém poderia postar os exercicios corrigidos né? Estou com dúvidas :(

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  17. Queria as respostas :/

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  18. vai tomar no cu - coloca as respostas incompetente

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  19. Respostas filho da puta.

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  20. Respostas pra que né, seu viado!

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