Mais uma lista e dessa vez é sobre Cálculo Estequiométrico !!





LISTA DE EXERCÍCIOS – CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

1. Faça o balanceamento das equações abaixo:

a) HNO3 + H2S NO + S + H2O

b) MnO4- + H2O2 + H + Mn+2 + O2 + H2O

c) Cl2 + OH - Cl - + ClO3- + H2O

I. Qual massa de água se forma na combustão de 1,0g de gás hidrogênio? (H=1u; O= 16u)

II. O calcário é uma rocha que contém alto teor de carbonato de cálcio, CaCO3. A decomposição térmica do CaCO3 é industrialmente importante:

CaCO3 CaO + CO2

Qual volume de gás, nas CNTP, será formado na decomposição de 1,0 tonelada de CaCO3?
Dados: Ca= 40u; C= 12u; O=16u.

III. O método industrial de produção de amônia utiliza o processo químico: N2 + 3 H2 2 NH3

Qual volume de H2, a 25˚C e 1 atm, será necessário para produzir 2,0 . 1022 moléculas NH3?
Dado: Volume molar de gás a 25˚C e 1 atm igual a 25 L/mol.

IV. No processo, realizado a 450˚C e 200 atm, determine o volume máximo de NH3(g) que poderia ser obtido a partir da mistura de 7 litros de N2(g) e 9 litros de H2(g).

V. Em um motor, a combustão completa do metano obedece à equação:

CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g)

Determine o volume total dos produtos gasosos obtidos a partir da utilização de 1,0 m3 de ar (mesmas P, T).
Dados: 1 m3 = 1000 litros
vol. de O2 = 20% de vol. de ar

VI. No processo

CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O

Calcule o número de mols do excesso de reagente quando colocou-se 6 mols de metano para reagir com 6 mols de O2.



1.Os clorofluorcarbonos (CFCs) sofrem decomposição nas altas camadas da atmosfera originando átomos de cloro, os quais atacam moléculas de ozônio (O3) produzindo gás oxigênio:
O3(g) à O2(g)
Supondo que um mol de ozônio seja totalmente transformado em moléculas de gás oxigênio, calcular o número de moléculas de oxigênio produzidas.

2. Joãozinho resolve fazer um almoço para sua turma. Estipula que o cardápio deve ser : lasanha, bife e batata frita. Supondo que na preparação deste almoço:
- gaste 30% do gás de cozinha;
- o gás de cozinha seja propano (C3H8);
- prepare o almoço nas CNTP;
- o botijão de gás tenha uma massa de 13 Kg
Calcule o volume de gás carbônico e o número de moléculas de água produzidos na preparação deste almoço.


3. A água oxigenada, solução aquosa de H2O2, é guardada em frascos escuros para evitar sua decomposição em água e gás oxigênio. Com base nestas informações, calcule o volume de gás oxigênio que seria produzido se fizéssemos a decomposição de 306 g de água oxigenada.

4. A reação da soda cáustica com hidrogenocarbonato de sódio pode ser representada pela equação: NaOH + NaHCO3 à Na­2CO3­ + H2O
Nessa transformação, quantos quilogramas de carbonato de sódio são obtidos a partir de 100 mol de hidróxido de sódio.
a) 53 b) 21,2 c) 10,6 d) 5,3 e) 1,6

5. Dada a equação química: Na2CO3­ + HCl à NaCl + CO2 + H2O
A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 9,125 g de ácido clorídrico.
a) 6,62 g b) 26,50 g c) 13,25 g d) 10,37 g e) 20,75 g

6.É comum, atualmente, lermos a respeito de uma possível revolução que poderá ser deflagrada por uma tecnologia automotiva: “ a propulsão alimentada pelo hidrogênio, em vez do petróleo. Trata-se das células de combustível que convertem o gás hidrogênio em eletricidade num processo limpo, viabilizando veículos não poluidores movidos a motores elétricos. A perspectiva de produção de veículos limpos a células de combustível de hidrogênio poderá também sinalizar uma mudança na equação econômica do setor energético e prenunciar um ambiente sustentável, sem comprometer a mobilidade pessoal”.(scientific american)
Supondo que um carro use como combustível gás hidrogênio, e que um tanque cheio comporte 1kg de gás. Calcule o volume de gás oxigênio necessário nas CNTP , para queimar ¼ do tanque de hidrogênio.

7. Dada a reação: Zn + HCl à ZnCl2 + H2
Quando forem utilizadas 260 g de zinco, calcular:
a) a massa de cloreto de zinco produzida
b) o volume de gás hidrogênio produzido nas CNTP

8. Calcule a massa de NaOH obtida a partir de 200g de Na com 92% de pureza.
Dados: Na= 23u; O= 16u; H= 1u.

Na + H2O NaOH + ½ H2


9. Calcule a massa de K2O com 94% de pureza, necessária para produzir 112 ton. De KOH.
Dados: K= 39u; H=1u; O=16u.

K2O + H2O 2 KOH


10. Quantos moles de H2 devem ser utilizadas para se obter 18 moles de NH3 com 90% de rendimento?

11. O aquecimento de 500g de CaCO3 produziu 196g de CaO. Calcule o rendimento do processo.

Dados: Ca=40u; C=12u; O= 16u.













Respostas:

i. Balanceamento:

a) 2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + 4 H2O

b) 2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H + 2 Mn+2 + 5 O2 + 8 H2O

c) 3 Cl2 + 6 OH - 5 Cl - + ClO3- + 3 H2O


ii. Cálculo estequiométrico:

I. 9g II. 22,4 . 104 L III. 1,25L IV. 6L V. 300L VI. 3 mols



1. 9.1023 moléculas. 2. 5956,36 litros e 2,13.10 26 moléculas. 3. 100,8 litros. 4. letra c.
5. letra c. 6. 1400 litros. 7. 544 g e 89,6 litros. 8. 320g. 9. 100ton. 10. 30 mols.
11. 70%